Úgy tűnik, hogy a JavaScript le van tiltva, vagy nem támogatja a böngésző. Sajnáljuk, de az oldal néhány funkciójának működéséhez, többek között a rendeléshez engedélyeznie kell a JavaScript futtatását böngészőjében. Köszönjük!

Bevezetés a termodinamikába

Bevezetés a termodinamikába - Tóth András - Régikönyvek
Bevezetés a termodinamikába - Régikönyvek Bevezetés a termodinamikába - Régikönyvek Bevezetés a termodinamikába - Régikönyvek Bevezetés a termodinamikába - Régikönyvek
(0 vélemény)
Kiadó:
Műegyetemi Kiadó
Kiadás éve:
2001
Kiadás helye:
Budapest
Kötés típusa:
ragasztott papír
Terjedelem:
159
Nyelv:
magyar
Méret:
Szélesség: 17.00cm, Magasság: 24.00cm
Kategória:
Bevezetés 7
1. Az empirikus hőmérséklet 9
1.1 Az empirikus hőmérséklet mérése 11
1.1.1 Hőmérsékletmérés hőtágulás alapján
1.1.2 Hőmérsékletmérés az ideális gáz állapotváltozásának mérése alapján 11
1.1.3 Az ideális gáz állapotegyenlete 12
2. A hőjelenségek molekuláris leírása, a kinetikus gázelmélet alapjai 15
2.1 A molekulamozgás valószínűségi leírása, az átlagos molekulaáram-sűrűség 16
2.2 A molekulák ütközése az edényfallal, az ideális gáz nyomása 18
2.2.1 A gáznyomás kinetikus értelmizése 18
2.2.2 Gázkeverék nyomása, a Dalton-törvény 19
2.3 A hőmérséklet kinetikai értelmezése, az ideális gáz belső energiája 20
2.3.1 A transzlációs mozgási energia és a hőmérséklet kapcsolata 20
2.3.2 Az ekvipartíció tétele, ideális gáz belső energiája 20
2.4 Valódi gázok 22
2.4.1 A Van der Waals-féle állapotegyenlet 22
2.4.2 Van der Waals-gázok belső energiája 23
2.5 A gázmolekulák sebesség szerinti- és térbeli eloszlása 24
2.5.1 A Maxwell-féle sebességeloszlás 24
2.5.1.1 A sebességeloszlás és tulajdonságai 24
2.5.1.2 A Maxwell-féle sebességeloszlás kísérleti vizsgálata. 28
2.5.2 A gázmolekulák térbeli eloszlása külső erőtérben
2.6 Transzportfolyamatok gázokban 31
2.6.1 A gázmolekulák ütközései, a szabad úthossz 32
2.6.2 Diffúzió 33
2.6.3 Hővezetés 35
2.6.4 Viszkozitás 36
3. Az egyensúlyi termodinamika alapjai 39
3.1 A termodinamika alapfogalmai 40
3.1.1 Állapotjellemzés, folyamat és egyensúly 40
3.1.1.1 A rendszer és fizikai jellemzői 40
3.1.1.2 Folyamat és egyensúlyi állapot 40
3.1.1.3 Folyamatok és kölcsönhatások 41
3.1.1.4 Folyamatmodellek a termodinamikában 45
3.1.1.5 Független állapotjellemzők, állapotegyenletek 46
3.2 Energiacsere a rendszer és környezete között, a termodinamika I. fótétele 48
3.2.1 A belső energia és a hö, a termodinamika I. főtétele 48
3.2.2 A makroszkopikus munka fajtái 50
3.2.3 Az I. főtétel és a munka kifejezések 54
3.2.4 Hőközlés és hőmérsékletváltozás, mólhők, az entalpia 54
3.2.4.1 Ilőkapacitás, fajhő, mólhő, az entalpia fogalma 54
3.2.4.2 Az állandó térfogaton és állandó nyomáson mért mólhő összefüggése 56
3.2.4.3 Ideális gáz molhői 56
3.2.5 Az I. főtétel alkalmazásai 58
3.2.5.1 Gázok belső energiája és entalpiája (Gay-Lussac- és Joule—Thomson-kísérlett 58
3.2.5.2 Ideális gáz reverzíbilis állapotváltozásai 61
3.2.5.3 Reverzíbilis Carnot-körfOlvamat ideális gázzal 63


3.3 Megengedett és tiltott folyamatok, a 11. tötétel 67
3.3.1 A reverzíbilis Carnot-körfolyamat hatasfokának anyagltIggetlemélte 68
3.3.2 Az entrópia 69
3.3.2.1 Az entrópia definíciója 69
3.3.2.2 Az entrópia mérése 72
3.3.2.3 Entrópiaváltozás és redukált hő irreverzíbilis folyamatokban 73
3.3.3 A második főtétel matematikai megfogalmazása, az entrópianövekedés tétele 74
3.3.4 A termodinamika fundamentális egyenlete 75
3.3.5 A II. főtétel és a fundamentális egyenlet alkalmazásai 77
3.3.5.1 Entrópiaváltozás kiegyenlítődési folyamatokban 78
3.3.5.2 Ideális gáz entrópiája, entrópiaváltozás a Gay-Lussac kísérletben 79
3.3.5.3 A termodinamikai hőmérsékleti skála 80
3.3.5.4 Homogén rendszerek belső energiájának térfogatfüggése 81
3.3.5.5 Homogén rendszerek entalpiájának nyomásfüggése 82
3.3.5.6 A Cp-Cvmólhőkülönbség homogén rendszerekben 82
3.4 Az entrópia statisztikus értelmezése, a törvények statisztikus jellege 84
3.4.1 A legvalószínűbb állapot módszere 84
3.4.1.1 Molekulák térbeli eloszlása külső erőtér nélkül 84
3.4.1.2 A Marwell—Boltzmannféle eloszlás 86
3.4.2 A Boltzmann-féle entrópia, a termodinamika törvényeinek statisztikus jellege 87
3.5 A termodinamikai egyensúly feltételei, termodinamikai potenciálok, fundamentális
függvények 89
3.5.1 Egyensúly termikusan izolált (adiabatikus) rendszerben 89
3.5.2 Egyensúly termikus kölcsönhatás esetén 90
3.5.2.1 Egyensúly "izoterm- izobár" rendszerben, a szabad entalpia 91
3.5.2.2 Egyensúly "izoterm-izochor" rendszerben, a szabad energia 95
3.5.2.3 Egyensúlyi feltétel külső elektromos térben 98
3.5.2.4 A belső energiával és az entalpiával megadható egyensúlyi feltételek 99
3.5.2.5 Az egyensúlyi állapot stabilitása és a Le Chatelier—Braun-elv 99
3.5.3 A termodinamika fundamentális (karakterisztikus) függvényei 100
3.5.3.1 A termodinamikai potenciálok természetes változói 101
3.5.3.2 A fundamentális függvények deriváltjai: a termodinamika differenciális
összefüggései 101
3.5.3.3 Kémiai affinitás és reakcióhő 104
3.6 A termodinamika III. főtétele 106
3.6.1 A Nernst-tétel és a lll. főtétel Planek-féle megfogalmazása, az entrópia nullpontja 106
3.6.2 A III. fététel néhány következménye 107
3.6.2.1 A fajhők az abszolút nulla foknál 107
3.6.2.2 A hőtágulási együttható az abszolút nulla 'Oknál 108
3.6.2.3 Az abszolút nulla fok elérhetetlensége 108
3.7 A termodinamika egyenletei változó anyagmennyiség esetén 110
3.7.1 Az alapegyenletek módosított alakja, a kémiai potenciál 110
3.7.1.1 Differenciális összefüggések változó anyagmennyiségnél 110
3.7.1.2 A kémiai potenciál és a szabad entalpia 111
3.7.1.3 A kémiai potenciál homogenitása, mint az egyensúly feltétele 112
3.7.1.4 Az elektrokémiai potenciál 114
3.7.2 Az Euler-egyenletek és a Gibbs—Duhem-reláció 114


3.8 Fázisátalakulások és fázisegyensúly egykomponensű rendszerekben 116
3.8.1 Halmazállapotváltozások (kísérleti tények) 116
3.8.1.1 Olvadás és fagyás 116
3.8.1.2 Párolgás (forrás) és cseppfolyósodás 118
3.8.1.3 A valódi gázok izotermái, kritikus állapot, a megfelelő állapotok tétele 120
3.8.1.4 Szublimáció 123
3.8.2 A fázisegyensúly feltétele egykomponensű rendszerekben 123
3.8.2.1 Fázisegyensúly izolált rendszerben 123
3.8.2.2 Fázisegyensúly izoterm-izobár rendszerben 124
3.8.2.3 Fázisdiagram, Clausius—Clapeyron-egyenlet. Első- és másodrendű
fázisátalakulások 125
3.9 Többkomponensű rendszerek egyensúlya 130
3.9.1 Egyensúlyi feltétel többkomponensű rendszerben állandó komponensek esetén, a
Gibbs-féle fázisszabály 131
3.9.2 Ideális gázok keverékének néhány tulajdonsága 133
3.9.3 Híg elegyek néhány sajátsága 134
3.9.3.1 Ideális híg oldatok kémiai potenciálja 134
3.9.3.2 Híg oldatok gőznyomás-csökkenése 135
3.9.3.3 Forráspont-emelkedés és fagyáspont-csökkenés 135
3.9.3.4 Az ozmózis nyomás 137
3.9.4 A kémiai egyensúly feltétele, a tömeghatás törvénye 138
3.9.4.1 A tömeghatás törvénye 139
3.9.4.2 A tömeghatás törvénye ideális gázra 140
3.9.4.3 A tömeghatás törvénye és a Le Chatelier—Braun-elv 142
4. Gyakorló feladatok 145
4.1 Kinetikus gázelmélet, transzportfolyamatok 146
4.2 Állapotváltozás. I. fótétel 148
4.3 Fajhö, körfolyamatok 150
4.4 Entrópia, H. fótétel 152
4.5 Homogénrendszerek 154
4.6 Fázisátalakulások 156
Felhasznált irodalom 159


Tóth András

Tóth András  további könyvei

20%
Hűségpont:
 
Kiadás éve: 2002
Antikvár könyv
1 200 Ft 960 Ft
30%
Hűségpont:
 
Antikvár könyv
1 200 Ft 840 Ft
Hűségpont:
 

Az Ön ajánlója

Még nincs vélemény a könyvről, legyen Ön az első aki véleményt ír róla...